Beregning af ph i ækvivalenspunkt
Dog er dette princip fundamentalt for enhver syre-base neutralisationsproces. Her præsenteres en forklaring af begrebet samt en gennemgang af forskellige metoder til dets identifikation. Mængden af titrant, en standardiseret opløsning, der reagerer, er ækvivalent med mængden af den opløsning med ukendt koncentration, der neutraliseres. Dette punkt kaldes også det støkiometriske punkt, da det repræsenterer det forhold, hvor antallet af mol syre præcist matcher den nødvendige mængde til fuldstændig neutralisering af de tilsvarende mol base.
Det er vigtigt at bemærke, at dette ikke automatisk indebærer et specifikt molforhold mellem syren og basen. Dette forhold fastlægges udelukkende af den afbalancerede kemiske ligning for syre-base reaktionen. Ækvivalenspunktet bør ikke forveksles med slutpunktet i en titrering. Slutpunktet defineres som det tidspunkt, hvor en indikator ændrer farve.
Ofte vil denne farveændring indtræffe efter, at ækvivalenspunktet allerede er passeret. Anvendelsen af slutpunktet til at estimere ækvivalenspunktet introducerer uundgåeligt en vis grad af usikkerhed. Vigtige pointer: Ækvivalenspunktet eller det støkiometriske punkt er det præcise punkt i en kemisk reaktion, hvor mængderne af syre og base er nøjagtigt afstemt til fuldstændig neutralisering af opløsningen.
I forbindelse med en titrering svarer det til det punkt, hvor mol af titrant er lig med mol af opløsningen med ukendt koncentration. Forholdet mellem syre og base er ikke nødvendigvis et bestemt tal, men skal bestemmes ud fra den afbalancerede kemiske ligning. Metoder til at fastslå ækvivalenspunktet inkluderer observation af farveændringer, måling af pH-ændringer, dannelse af et bundfald, ændringer i ledningsevne eller temperaturvariationer.
Det er essentielt at forstå, at ækvivalenspunktet i en titrering ikke er identisk med endepunktet. Forskellige teknikker til at lokalisere ækvivalenspunktet Der findes adskillige fremgangsmåder til at identificere ækvivalenspunktet under en titrering: Farveændring - Visse reaktioner udviser en naturlig farveændring ved ækvivalenspunktet. Dette kan observeres i redox-titreringer, især med overgangsmetaller, hvor forskellige oxidationstrin har distinkte farver.
Farveændringen ved slutpunktet er dog blot en approximation af det faktiske ækvivalenspunkt. Bundfaldsdannelse - Hvis reaktionen resulterer i dannelsen af et uopløseligt bundfald, kan dette bruges til at bestemme ækvivalenspunktet. Et eksempel er reaktionen mellem sølvioner og chloridioner, der danner uopløseligt sølvchlorid.
Bestemmelsen af bundfald kan dog være vanskelig, da partikelstørrelse, farve og sedimentationshastighed kan påvirke synligheden. Ledningsevne - Ioner påvirker en opløsnings elektriske ledningsevne, og når de reagerer, ændres denne ledningsevne. Måling af ledningsevne kan være en udfordrende metode, især hvis andre ioner er til stede i opløsningen og bidrager til ledningsevnen.
Denne metode anvendes dog i visse syre-base reaktioner og ofte i titreringer relateret til biokemiske processer, såsom enzymbinding. Spektroskopi - Spektroskopi kan anvendes til at identificere ækvivalenspunktet, hvis spektrene af reaktanter, produkter eller titrant er kendte. Denne teknik bruges blandt andet til at detektere ætsning af halvledermaterialer, hvor bøjningspunktet indikerer ækvivalenspunktet for en eksoterm eller endoterm reaktion.
Amperometri - I en amperometrisk titrering manifesterer ækvivalenspunktet sig som en ændring i den målte strøm. Amperometri er anvendelig, når overskydende titrant kan reduceres. Kilder Khopkar, SM Basic Concepts of Analytical Chemistry 2.
New Age International. ISBN Patnaik, P. Dean's Analytical Chemistry Handbook 2. Analytical Chemistry: An Introduction , 7. Emily Barrosse. Spellman, FR Håndbog for drift af vand- og spildevandsrensningsanlæg 2 udg. CRC Tryk. Vogel, AI; J. Mendham Vogel's Textbook of Quantitative Chemical Analysis 6. Prentice Hall. Citér denne artikel mla apa chicago Dit citat Helmenstine, Anne Marie, ph.
Helmenstine, Anne Marie, ph. Definition af ækvivalenspunkt.